JORGE QUIMICA

PROF. JORGE - QUIMICA - 1ºA,1ºB,2ºE,3ºA,3ºB,3ºC.1ºTA e 1ºTB,3ºTA,3ºTB e 3ºTC

ATIVIDADES PARA 1ºA,1ºB,1ºTA e 1ºTB

Tabela Periódica

 A tabela periódica é um importante instrumento de estudo que reúne informações sobre todos os elementos químicos conhecidos.

Os elementos estão distribuídos em famílias e períodos cuja localização se dá pelas características de cada um deles.

 Para te ajudar a interpretar as informações que a tabela fornece e usá-las de maneira correta.

Para auxiliar no entendimento das questões, utilize a tabela periódica completa e atualizada.

 A Tabela Periódica é um modelo que agrupa todos os elementos químicos conhecidos e suas propriedades. Eles estão organizados em ordem crescente de números atômicos (número de prótons). No total, a nova Tabela Periódica possui 118 elementos químicos (92 naturais e 26 artificiais). Cada quadrado especifica o nome do elemento químico, seu símbolo e seu número atômico.

Organização da Tabela Periódica
Os chamados Períodos são as linhas horizontais numeradas, que possuem elementos que apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas, totalizando sete períodos.
 • 1º Período: 2 elementos
 • 2º Período: 8 elementos
 • 3º Período: 8 elementos
• 4º Período: 18 elementos
 • 5º Período: 18 elementos
• 6º Período: 32 elementos
• 7º Período: 32 elementos

Com a organização dos períodos da tabela algumas linhas horizontais se tornariam muito extensas, por isso é comum representar a série dos lantanídeos e a série dos actinídios à parte dos demais.

 As Famílias ou Grupos são as colunas verticais, onde os elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada mais externa, ou seja, na camada de valência. Muitos elementos destes grupos estão relacionados de acordo com suas propriedades químicas.
 São dezoito Grupos (A e B), sendo que as famílias mais conhecidas são do Grupo A, também chamados de elementos representativos:
 • Família 1A: Metais Alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio).
• Família 2A: Metais Alcalino-Terrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio).
 • Família 3A: Família do Boro (boro, alumínio, gálio, índio, tálio e unúntrio).
 • Família 4A: Família do Carbono (carbono, silício, germânio, estanho, chumbo e fleróvio).
 • Família 5A: Família do Nitrogênio (nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto e ununpêntio). • Família 6A: Calcogênios (oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônio, livermório).
 • Família 7A: Halogênios (flúor, cloro, bromo, iodo, astato e ununséptio).
 • Família 8A: Gases Nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e ununóctio).
 Os elementos de transição, também chamados de metais de transição, representam as 8 famílias do Grupo B:
 • Família 1B: cobre, prata, ouro e roentgênio.
 • Família 2B: zinco, cádmio, mercúrio e copernício.
 • Família 3B: escândio, ítrio e sério de lantanídeos (15 elementos) e actinídeos (15 elementos).
 • Família 4B: titânio, zircônio, háfnio e rutherfórdio.
 • Família 5B: vanádio, nióbio, tântalo e dúbnio.
 • Família 6B: cromo, molibdênio, tungstênio e seabórgio.
 • Família 7B: manganês, tecnécio, rênio e bóhrio.
• Família 8B: ferro, rutênio, ósmio, hássio, cobalto, ródio, irídio, meitnério, níquel, paládio, platina, darmstádio.

 Por determinação da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), os grupos passaram a ser organizados por números de 1 a 18, embora ainda seja comum encontrarmos as famílias sendo descritas por letras e números como mostrado anteriormente.

Uma importante diferença que o novo sistema apresentado pela IUPAC gerou é que a família 8B corresponde aos grupos 8, 9 e 10 na tabela periódica.

 Curiosidades da Tabela Periódica

A União Internacional de Química Pura e Aplicada (em iCuriosidades da Tabela Periódica

 A União Internacional de Química Pura e Aplicada (em inglês: International Union of Pure and Applied Chemistry - IUPAC) é uma ONG (Organização não governamental) dedicada aos estudos e avanços da Química. Mundialmente, o padrão estabelecido para a Tabela Periódica é recomendado pela Organização.

 Há 350 anos atrás, o primeiro elemento químico isolado em laboratório foi o fósforo pelo alquimista alemão Henning Brand.

 O Elemento Plutônio foi descoberto na década de 40, pelo químico estadunidense Glenn Seaborg. Ele descobriu todos os elementos transurânicos e ganhou o Prêmio Nobel em 1951. O elemento 106 recebeu o nome Seabórgio em sua homenagem.

 Em 2016, novos elementos químicos da tabela foram oficializados: Tennessine (Ununséptio), Nihonium (Ununtrio), Moscovium (Ununpêntio) e Oganesson (Ununóctio).

Os novos elementos químicos sintetizados são chamados de superpesados por conterem em seus núcleos um número elevado de prótons, que vem a ser muito superior aos elementos químicos encontrados na natureza.

 Resumo da Tabela Periódica

Atividades Avaliativas

1. (PUC-SP) Resolva a questão com base na análise das afirmativas abaixo.
 I – A tabela periódica moderna atual está disposta em ordem crescente de massa atômica.
 II – Todos os elementos que possuem 1 elétron e 2 elétrons na camada de valência são, respectivamente, metais alcalinos e metais alcalino terrosos, desde que o número quântico principal dessa camada (n 1).
 III – Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
 IV – Em um mesmo grupo (família), os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas). Conclui-se que, com relação à tabela periódica atual dos elementos químicos, estão corretas:
 a) I e IV (apenas). b) I e II (apenas). c) II e III (apenas). d) II e IV (apenas). e) III e IV (apenas).

 2. (Unitins) Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, identifique a afirmação verdadeira:
 a) em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada.
 b) na tabela periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas.
c) em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas.
 d) em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes.
e) todos os elementos representativos pertencem ao grupo B da tabela periódica.

3. (Vunesp) Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é incorreto afirmar:
a) um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável.
b) um não metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil nem maleável.
c) um semimetal tem aparência física de um metal, mas tem comportamento químico semelhante ao de um não metal.
d) a maioria dos elementos químicos é constituída de ametais.
 e) os gases nobres são monoatômicos

ATIVIDADES PARA O 2ºE,2ºTA e 2ºTB

ATIVIDADES PARA O 2º ENS. MEDIO

Propriedades Coligativas

As propriedades coligativas envolvem os estudos sobre as propriedades físicas das soluções, mais precisamente de um solvente em presença de um soluto.

Ainda que não seja de nosso conhecimento, as propriedades coligativas são muito utilizadas em processos industriais e mesmo em diversas situações cotidianas.

Relacionados a essas propriedades estão as constantes físicas, por exemplo, a temperatura de ebulição ou de fusão de determinadas substâncias.

Como exemplo, podemos citar o processo da indústria do automóvel, como a adição de aditivos nos radiadores dos carros. Isso explica porque em locais mais gélidos, a água presente no radiador não congela.

Processos realizados com alimentos, como o salgamento de carnes ou mesmo os alimentos saturados em açúcar, evitam a deterioração e proliferação de organismos.

Além disso, a dessalinização da água (retirada de sal) bem como o espalhamento de sal na neve em locais onde o inverno é muito rigoroso, corroboram a importância do conhecimento dos efeitos coligativos nas soluções.

Solvente e Soluto

Antes de mais nada, devemos nos atentar aos conceitos de solvente e soluto, ambos componentes de uma solução:

·         Solvente: substância que dissolve.

·         Soluto: substância dissolvida.

Como exemplo, podemos pensar numa solução de água com sal, onde a água representa o solvente e o sal, o soluto.

Efeitos Coligativos: Tipos de Propriedades Coligativas

Os efeitos coligativos estão associados aos fenômenos que ocorrem com os solutos e solventes de uma solução, sendo classificados em:

Efeito Tonométrico

A tonoscopia, também chamada de tonometria, é um fenômeno que se observa quando ocorre a diminuição da pressão máxima de vapor de um líquido (solvente).

Gráfico do Efeito Tonométrico

Isso ocorre por meio da dissolução de um soluto não-volátil. Sendo assim, o soluto diminui a capacidade de evaporação do solvente.

Esse tipo de efeito coligativo pode ser calculado pela seguinte expressão:

Δ_p = p₀ – p

Onde,

Δ_p: abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor a solução
p₀: pressão máxima de vapor do líquido puro, à temperatura t
p: pressão máxima de vapor da solução, à temperatura t

Efeito Ebuliométrico

A ebulioscopia, também chamada de ebuliometria, é um fenômeno que contribui para o aumento da variação de temperatura de um líquido durante o processo de ebulição.

Gráfico do Efeito Ebuliométrico

Isso ocorre por meio da dissolução de um soluto não-volátil, por exemplo, quando acrescentamos açúcar na água que está prestes a entrar em ebulição, a temperatura de ebulição do líquido aumenta.

O chamado efeito ebuliométrico (ou ebulioscópico) é calculado pela seguinte expressão:

Δt_e = t_e – t₀

Onde,

Δt_e: elevação da temperatura de ebulição da solução
t_e: temperatura inicial de ebulição da solução
t₀: temperatura de ebulição do líquido puro

Efeito Criométrico

A crioscopia, também chamada de criometria, é um processo em que ocorre a diminuição da temperatura de congelamento de uma solução.

Gráfico do Efeito Criométrico

Isso porque quando se dissolve um soluto não-volátil em um líquido, a temperatura de congelação do líquido diminui.

Um exemplo de crioscopia são os aditivos anticongelantes que se colocam nos radiadores dos automóveis em locais onde a temperatura é muito baixa. Esse processo evita o congelamento da água, auxiliando na vida útil dos motores dos carros.

Além disso, o sal espalhado nas ruas dos locais onde o inverno é muito rigoroso, evita o acúmulo de gelo nas estradas.

Para calcular esse efeito coligativo, utiliza-se a seguinte fórmula:

Δt_c = t₀ – t_c

Onde,

Δt_c: abaixamento da temperatura de congelação da solução
t₀: temperatura de congelação do solvente puro
t_c: temperatura inicial de congelação do solvente na solução

Osmometria

A osmometria é um tipo de propriedade coligativa que está relacionada com a pressão osmótica das soluções.

Lembre-se que osmose é um processo físico-químico que envolve a passagem de água de um meio menos concentrado (hipotônico) para outro mais concentrado (hipertônico).

Isso ocorre através de uma membrana semipermeável, a qual permite somente a passagem de água.

Ação da membrana semipermeável após um tempo

A chamada pressão osmótica é a pressão que permite que a água se movimente. Em outras palavras é a pressão exercida sobre a solução, a qual impede sua diluição pela passagem do solvente puro através da membrana semipermeável.

Sendo assim, a osmometria é o estudo e a medição da pressão osmótica nas soluções.

Exercícios

1. Comparando duas panelas, simultaneamente sobre dois queimadores iguais de um mesmo fogão, observa-se que a pressão dos gases sobre a água fervente na panela de pressão fechada é maior que aquela sobre a água fervente numa panela aberta.

Nessa situação, e se elas contêm exatamente as mesmas quantidades de todos os ingredientes, podemos afirmar que, comparando com o que ocorre na panela aberta, o tempo de cozimento na panela de pressão fechada será:

a) menor, pois a temperatura de ebulição será menor.
b) menor, pois a temperatura de ebulição será maior.
c) menor, pois a temperatura de ebulição não varia com a pressão.
d) igual, pois a temperatura de ebulição independe da pressão.
e) maior, pois a pressão será maior.

2. Em locais de inverno rigoroso, costuma-se adicionar uma certa quantidade de etilenoglicol na água dos radiadores de automóveis. O uso de uma solução, em vez de água, como líquido de refrigeração, deve-se ao fato de a solução apresentar:

a) menor calor de fusão.
b) menor ponto de congelamento.
c) maior ponto de congelamento.
d) maior calor de fusão.

3. Uma das formas de conseguir cicatrizar feridas, segundo a crença popular, é a colocação de açúcar ou pó de café sobre elas. A propriedade coligativa que melhor explica a retirada de líquido, pelo procedimento descrito, favorecendo a cicatrização, é estudada pela:

a) osmometria.
b) crioscopia.
c) endoscopia.
d) tonoscopia.
e) ebuliometria.

4. Num congelador, há cinco formas que contêm líquidos diferentes, para fazer gelo e picolés de limão. Se as formas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador e estiverem, inicialmente, com a mesma temperatura, vai congelar-se primeiro a forma que contém 500 ml de:

a) água pura.
b) solução, em água, contendo 50 ml de suco de limão.
c) solução, em água, contendo 100 ml de suco de limão.
d) solução, em água, contendo 50 ml de suco de limão e 50g de açúcar.
e) solução, em água, contendo 100 ml de suco de limão e 50g de açúcar.

5. Determinou-se o ponto de fusão de uma substância x, encontrando-se um valor menor que o tabelado para essa substância. Isso pode significar que:

a) a quantidade de substância utilizada na determinação foi menor que o necessário.
b) a quantidade de substância utilizada na determinação foi maior que o necessário.
c) uma parte da substância não fundiu.
d) a substância contém impurezas.
e) a substância está 100% pura.

ATIVIDADES PARA O 2ºTA e 2ºTB ENS. MEDIO/EJA

Propriedades Coligativas

As propriedades coligativas envolvem os estudos sobre as propriedades físicas das soluções, mais precisamente de um solvente em presença de um soluto.

Ainda que não seja de nosso conhecimento, as propriedades coligativas são muito utilizadas em processos industriais e mesmo em diversas situações cotidianas.

Relacionados a essas propriedades estão as constantes físicas, por exemplo, a temperatura de ebulição ou de fusão de determinadas substâncias.

Como exemplo, podemos citar o processo da indústria do automóvel, como a adição de aditivos nos radiadores dos carros. Isso explica por que em locais mais gélidos, a água presente no radiador não congela.

Processos realizados com alimentos, como o salgamento de carnes ou mesmo os alimentos saturados em açúcar, evitam a deterioração e proliferação de organismos.

Além disso, a dessalinização da água (retirada de sal) bem como o espalhamento de sal na neve em locais onde o inverno é muito rigoroso, corroboram a importância do conhecimento dos efeitos coligativos nas soluções.

Solvente e Soluto

Antes de mais nada, devemos nos atentar aos conceitos de solvente e soluto, ambos componentes de uma solução:

·         Solvente: substância que dissolve.

·         Soluto: substância dissolvida.

Como exemplo, podemos pensar numa solução de água com sal, onde a água representa o solvente e o sal, o soluto.

Efeitos Coligativos: Tipos de Propriedades Coligativas

Os efeitos coligativos estão associados aos fenômenos que ocorrem com os solutos e solventes de uma solução, sendo classificados em:

Efeito Tonométrico

A tonoscopia, também chamada de tonometria, é um fenômeno que se observa quando ocorre a diminuição da pressão máxima de vapor de um líquido (solvente).

Gráfico do Efeito Tonométrico

Isso ocorre por meio da dissolução de um soluto não-volátil. Sendo assim, o soluto diminui a capacidade de evaporação do solvente.

Esse tipo de efeito coligativo pode ser calculado pela seguinte expressão:

Δ_p = p₀ – p

Onde,

Δ_p: abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor a solução
p₀: pressão máxima de vapor do líquido puro, à temperatura t
p: pressão máxima de vapor da solução, à temperatura t

Efeito Ebuliométrico

A ebulioscopia, também chamada de ebuliometria, é um fenômeno que contribui para o aumento da variação de temperatura de um líquido durante o processo de ebulição.

Gráfico do Efeito Ebuliométrico

Isso ocorre por meio da dissolução de um soluto não-volátil, por exemplo, quando acrescentamos açúcar na água que está prestes a entrar em ebulição, a temperatura de ebulição do líquido aumenta.

O chamado efeito ebuliométrico (ou ebulioscópico) é calculado pela seguinte expressão:

Δt_e = t_e – t₀

Onde,

Δt_e: elevação da temperatura de ebulição da solução
t_e: temperatura inicial de ebulição da solução
t₀: temperatura de ebulição do líquido puro

Efeito Criométrico

A crioscopia, também chamada de criometria, é um processo em que ocorre a diminuição da temperatura de congelamento de uma solução.

Gráfico do Efeito Criométrico

Isso porque quando se dissolve um soluto não-volátil em um líquido, a temperatura de congelação do líquido diminui.

Um exemplo de crioscopia são os aditivos anticongelantes que se colocam nos radiadores dos automóveis em locais onde a temperatura é muito baixa. Esse processo evita o congelamento da água, auxiliando na vida útil dos motores dos carros.

Além disso, o sal espalhado nas ruas dos locais onde o inverno é muito rigoroso, evita o acúmulo de gelo nas estradas.

Para calcular esse efeito coligativo, utiliza-se a seguinte fórmula:

Δt_c = t₀ – t_c

Onde,

Δt_c: abaixamento da temperatura de congelação da solução
t₀: temperatura de congelação do solvente puro
t_c: temperatura inicial de congelação do solvente na solução

Osmometria

A osmometria é um tipo de propriedade coligativa que está relacionada com a pressão osmótica das soluções.

Lembre-se que osmose é um processo físico-químico que envolve a passagem de água de um meio menos concentrado (hipotônico) para outro mais concentrado (hipertônico).

Isso ocorre através de uma membrana semipermeável, a qual permite somente a passagem de água.

Ação da membrana semipermeável após um tempo

A chamada pressão osmótica é a pressão que permite que a água se movimente. Em outras palavras é a pressão exercida sobre a solução, a qual impede sua diluição pela passagem do solvente puro através da membrana semipermeável.

Sendo assim, a osmometria é o estudo e a medição da pressão osmótica nas soluções.

Exercícios

1. Comparando duas panelas, simultaneamente sobre dois queimadores iguais de um mesmo fogão, observa-se que a pressão dos gases sobre a água fervente na panela de pressão fechada é maior que aquela sobre a água fervente numa panela aberta.

Nessa situação, e se elas contêm exatamente as mesmas quantidades de todos os ingredientes, podemos afirmar que, comparando com o que ocorre na panela aberta, o tempo de cozimento na panela de pressão fechada será:

a) menor, pois a temperatura de ebulição será menor.
b) menor, pois a temperatura de ebulição será maior.
c) menor, pois a temperatura de ebulição não varia com a pressão.
d) igual, pois a temperatura de ebulição independe da pressão.
e) maior, pois a pressão será maior.

2. Em locais de inverno rigoroso, costuma-se adicionar uma certa quantidade de etilenoglicol na água dos radiadores de automóveis. O uso de uma solução, em vez de água, como líquido de refrigeração, deve-se ao fato de a solução apresentar:

a) menor calor de fusão.
b) menor ponto de congelamento.
c) maior ponto de congelamento.
d) maior calor de fusão.

3. Uma das formas de conseguir cicatrizar feridas, segundo a crença popular, é a colocação de açúcar ou pó de café sobre elas. A propriedade coligativa que melhor explica a retirada de líquido, pelo procedimento descrito, favorecendo a cicatrização, é estudada pela:

a) osmometria.
b) crioscopia.
c) endoscopia.
d) tonoscopia.
e) ebuliometria.

4. Num congelador, há cinco formas que contêm líquidos diferentes, para fazer gelo e picolés de limão. Se as formas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador e estiverem, inicialmente, com a mesma temperatura, vai congelar-se primeiro a forma que contém 500 ml de:

a) água pura.
b) solução, em água, contendo 50 ml de suco de limão.
c) solução, em água, contendo 100 ml de suco de limão.
d) solução, em água, contendo 50 ml de suco de limão e 50g de açúcar.
e) solução, em água, contendo 100 ml de suco de limão e 50g de açúcar.

5. Determinou-se o ponto de fusão de uma substância x, encontrando-se um valor menor que o tabelado para essa substância. Isso pode significar que:

a) a quantidade de substância utilizada na determinação foi menor que o necessário.
b) a quantidade de substância utilizada na determinação foi maior que o necessário.
c) uma parte da substância não fundiu.
d) a substância contém impurezas.
e) a substância está 100% pura.

ATIVIDADES PARA OS 3ºA,3ºB e 3ºC

Funções Oxigenadas

Funções Oxigenadas são um dos 4 grupos funcionais dos compostos
orgânicos. Os compostos que pertencem a essa função são formados por
oxigênio, sendo os Aldeídos, as Cetonas, os Ácidos carboxílicos, os Ésteres,
os Éteres, os Fenóis e os Álcoois.

Álcoois

H3C---OH

Os álcoois são formados por hidroxilas ligadas a carbonos que realizam
apenas ligações simples.

Os álcoois podem ser primários, secundários ou terciários.

 Primários quando ligados a apenas um átomo de carbono
 Secundários quando ligados a dois átomos de carbono
 Terciários quando ligados a três átomos de carbono.

Os principais álcoois são o etanol, presente nas bebidas alcoólicas e
combustível, e o metanol, que é utilizado como solvente.

Sua nomenclatura obedece a IUPAC (União Internacional de Química Pura e
Aplicada, em português):

 prefixo - número de carbonos
 intermédio - tipo de ligação química
 sufixo - ol, de álcool

Aldeídos

O=CH2


Os aldeídos são constituídos por compostos orgânicos alifáticos ou aromáticos.
Apresentam carbonila na sua composição (C dupla O), a qual se localiza nas
pontas da estrutura molecular.

Como aldeídos presentes no cotidianos podemos citar os desinfetantes, os
medicamentos, os plastificantes, as resinas e os perfumes.

Os principais são Metanal (Formaldeído), Etanal (Acetaldeído), Propanal
(Propionaldeído), Butanal (Butiraldeído), Pentanal (Valeraldeído), Fenil-Metanal
(Benzaldeído) e Vanilina.

De acordo com a IUPAC, -al é o seu sufixo utilizado para nomear os
compostos. Esse sufixo indica a função orgânica dos aldeídos.

Cetonas

              O

H3C             CH3

As cetonas são compostas por carbono numa ligação dupla com oxigênio, a
carbonila, a qual é encontrada no meio da molécula.

As cetonas podem ser simétricas (radicais idênticos) ou assimétricas (radicais
diferentes).

Classificam-se de acordo com o número de carbonilas: monocetonas (1
carbonila), policetonas (2 ou mais carbonilas).

As cetonas são utilizadas como solventes, inclusive para retirar esmalte das
unhas.

De acordo com a IUPAC, -ona é o seu sufixo, o qual indica a função orgânica
das cetonas.

Ácidos Carboxílicos

                O

HO                     CH3

Ácidos fracos formados por carboxila, que na maior parte das vezes tem um
cheiro desagradável.

Está presente no vinagre (ácido etanoico), na transpiração, nas frutas (ácido
ascórbico).

Os ácidos carboxílicos podem ser alifáticos, quando sua cadeia é aberta, ou
aromáticos, quando há um anel aromático.

São classificados conforme o número de carboxilas que apresentam:
monocarboxílico (1 carboxila), dicarboxílico (2 carboxila) e tricarboxílico (3
carboxila).

De acordo com a IUPAC, -oico é o seu sufixo, o qual indica a função orgânica
dos ácidos carboxílicos.

Atividade Avaliativa

1. (Mackenzie-SP) Sobre o etanol, cuja fórmula estrutural é H 3 C ─ CH 2  ─ OH,
identifique a alternativa incorreta:
a) apresenta cadeia carbônica saturada.
b) é uma base inorgânica.
c) é solúvel em água.
d) é um monoálcool.
e) apresenta cadeia carbônica homogênea.
2. (UFRN) O composto que é usado como essência de laranja tem fórmula:

                            O
H3C-------C
                            O--C8H17

a) butanoato de metila.
b) butanoato de etila.
c) etanoato de n-octila.
d) etanoato de n-propila.
e) hexanoato de etila.

3. (UFU-MG) O nome correto do composto abaixo, de acordo com a IUPAC, é:
                                                 
                                                               O

CH2--CH--CH--CH2--CH--CH2--C

                                                               H
          CH3  CH--CH2--CH3

                    CH3

a) 3-fenil-5-isopropil-6-metil-octanal
b) 3-fenil-5-sec-butil-6-metil-heptanal
c) 3-fenil-5-isopropil-6-metil-octanol
d) 2-fenil-4-isopropil-5-metil-octanal
e) 4-isopropil-2-fenil-5-metil-heptanal

4. (U. Católica de Salvador – BA) A cetona é um composto carbonílico com 3
átomos de carbono e cadeia saturada. Sua fórmula molecular é:

a) C 3 H 6 O
b) C 3 H 7 O
c) C 3 H 8 O
d) C 3 H 8 O 2
e) C 3 H 8 O 3

5. (PUC-PR) Sobre o ácido 3-fenil propanoico é correto afirmar que:
a) possui fórmula molecular C 9 H 10 O 2 .
b) possui átomo de carbono quaternário.
C) possui 3 átomos de hidrogênio ionizáveis.
d) não é um composto aromático.
e) é um composto saturado.

ATIVIDADES PARA 3ºTA,3ºTB e TC

A Química Orgânica é o ramo da Química que estuda a composição e as propriedades dos compostos que apresentam o carbono como principal elemento químico de sua constituição. A origem da Química Orgânica data do final do século XVIII, quando os químicos começaram a se dedicar ao estudo das substâncias presentes nos seres vivos. Veja o que a Química Orgânica estuda mais especificamente:

Funções orgânicas

a) Hidrocarbonetos

São as substâncias orgânicas que apresentam apenas os elementos carbono e hidrogênio em sua composição, como:

Os alcanos, também chamados hidrocarbonetos parafínicos ou parafinas, são compostos constituídos exclusivamente por carbono e hidrogênio e forma uma série homóloga de fórmula geral CnH2n +2, cujo primeiro membro é o metano (CH4).

A estrutura física dos alcanos é de cadeia carbônica acíclica (alifática), saturada e homogênea, ou seja, cadeia aberta que apresentam simples ligações entre átomos de carbono.

Metano

Como os alcanos se apresentam?

Os alcanos, conforme o número de átomos de carbono, podem apresentar-se em condições ambientes, nas fases sólida, líquida ou gasosa. Assim, os alcanos de cadeia normal de um a quatro carbonos são gases, de cinco a dezessete carbonos são líquidos e de dezoito carbonos em diante são sólidos. Os alcanos puros são incolores, os gasosos e os sólidos são inodoros e os líquidos têm cheiro característico (gasolina, por exemplo).

Onde podemos encontrar os alcanos?

Os alcanos estão na natureza, de onde podemos extraí-los e purificá-los. Existem principalmente no petróleo, no gás natural, no xisto betuminoso (camada de rocha sedimentar) e na cera mineral.

Os alcanos são todos apolares. Desse modo, são insolúveis em solventes fortemente polarizados, como a água, porém são solúveis em solventes apolares, como o benzeno, e em solvetes fracamente polarizados, como o álcool.

Os compostos de cadeia aberta como o alcano foram denominados alifáticos (do grego aleifatos = gordura) no sentido de lembrar a sua natureza gordurosa.

Os alcanos são também chamadas parafinas, devido ao fato de serem pouco reativos, ou seja, por apresentarem pouca afinidade com outros compostos (parum affinis = pouco afim). Assim sendo podemos dizer que são bastante estáveis, por isso só reagem com reagentes energéticos em condições energéticas.

ATIVIDADES

Questão 1

De acordo com a fórmula molecular, forneça a nomenclatura para os seguintes alcanos:

a) C5H12       b) C4H10      c) C3H8      d) C6H14        e) C7H16         f) C10H22

Questão 2

Os alcanos se encontram na natureza, de onde podemos extraí-los e purificá-los. Escolha dentre as opções abaixo aquela que apresenta as principais fontes desses hidrocarbonetos.

a) minerais em geral, biogás, lixo orgânico.

b) gás natural, xisto betuminoso e cera mineral.

c) dejetos de animais e vegetais, hulha, águas amoniacais.

d) carvão coque, gás combustível, compostos aromáticos.

QUESTÃO 3

A estrutura física dos alcanos é a cadeia aberta que apresenta simples ligações entre átomos de carbono. Marque dentre as opções abaixo aquela que fornece a classificação dos alcanos quanto à cadeia carbônica.

a) cadeia carbônica acíclica (aberta), insaturada e homogênea.

b) cadeia carbônica cíclica (alifática), saturada e homogênea.

c) cadeia carbônica acíclica (alifática), saturada e heterogênea.

d) cadeia carbônica acíclica (alifática), saturada e homogênea.

e) cadeia carbônica cíclica (fechada), saturada e homogênea.

QUESTÃO 4

A parafina é uma substância sólida, de cor branca, pertencente à classe dos alcanos.

Partindo do princípio de que a forma física (sólida, líquida ou gasosa) depende da quantidade de carbonos presentes na cadeia de hidrocarbonetos, escolha a alternativa que traz o número estimado de “C” que formam os alcanos constituintes da parafina.

a) um a quatro carbonos.

b) cinco a nove carbonos.

c) acima de dezoito carbonos.

d) de dez a dezessete carbonos.

QUESTÃO 5

(Fatec-SP) – O hidrocarboneto que apresenta a menor quantidade de átomos de H por molécula é:

a) metano.

b) etano.

c) eteno.

d) etino.

e) propino.

QUESTÃO 6

 (Unesp) – O octano é um dos principais constituintes da gasolina, que é uma mistura de hidrocarbonetos. A fórmula molecular do octano é:

a) C8H18

b) C8H16

c) C8H14

d) C12H24

e) C18H38

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